Existem três elementos que fazem a pipoca estourar:
a) umidade dentro da semente
b) amido dentro da semente
c) casca dura que envolve a semente.
Quando uma semente de pipoca esquenta , a umidade dentro da semente aumenta. A umidade é extremamente importante para uma semente de pipoca. A menos que a porcentagem de umidade na semente seja exatamente muito pequena, a semente não estoura. Quando a pressão dentro da casca aumenta bastante, a semente estoura. Esta parte parece bastante comum - muitas coisas explodem quando você as esquenta. A parte estranha é o branco que se forma durante o processo. Acontece que o pequeno grão de amido gelatinizado não estoura, porém se expande em pequenas bolhas gelatinosas. As bolhas próximas se fundem e solidificam formando uma malha tridimensional, parecida com uma pia cheia de espuma de sabão. Esta é a parte branca, fofa, que comemos".
Existem dois alimentos que se comportam de maneira semelhante. O primeiro é o pão, que se expande e solidifica (ainda que, mais lentamente); o outro é a "serpentina de spray", um líquido que se solidifica assim que entra em contato com o ar.
Veja abaixo três experiências que você pode fazer para entender melhor como funciona a pipoca. 1) Use uma agulha ou alfinete para furar as cascas de algumas sementes de pipoca e tente estourá-las. Elas não irão estourar porque a pressão pode se formar dentro de uma semente perfurada.
2) Deixe as sementes em um forno quente ou no sol por vários dias, e depois tente estourá-las. O forno ou o sol irão secar as sementes e farão com que elas não estourarem.
3) Tente estourar a pipoca em uma temperatura baixa (abaixo de 150ºC). Você irá descobrir que a pipoca não estourou - ela tem que chegar a temperaturas superiores a 150ºC para que a pressão interna da semente cresça a ponto de estourar.
domingo, 15 de junho de 2008
Tabela de caloria (alimentos)
Entre outros disponíveis você irá encontrar no site abaixo uma tabela indicando os valores de calorias por tipo de alimento.
http://www.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/tabelas/cal_ali.htm
http://www.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/tabelas/cal_ali.htm
sábado, 7 de junho de 2008
Óleo de cozinha usado pode virar sabão.
O óleo de cozinha é um alimento extremamente prejudicial ao ambiente e não deve ser jogado no ralo da pia. Quando o óleo é despejado na pia estima-se que para cada 1 litro de óleo ocorra a poluição de 1 milhão de litros de água. O procedimento correto é armazenar o óleo em garrafas PET bem vedadas e entregá-las para reciclagem (o destino do óleo está relacionado com a fabricação de sabão e produção de biodiesel).
Caso tenha interesse você mesmo pode produzir o seu sabão.
Material: 5 litros de óleo usado e coado, 2 litros de água fervendo, 1 Kg de soda cáustica e 200 mL de amaciante.
Procedimentos:
a) Coloque num balde (pode ser de plático) 1 Kg de soda cáustica e adicione 2 litros de água fervendo. Mexer até dissolver completamente a soda (cuidado com os vapores, trabalhe em local aberto e ventilado, cuidado também com a água fervendo, não trabalhe perto de crianças).
b) Despeje o óleo e continue mexendo por 4 minutos.
c) Coloque o amaciante e mexa por mais 4 minutos
d) Despejar a mistura em recipientes de plástico para esperar esfriar e endurecer o sabão que poderá ser cortado no dia seguinte.
Caso tenha interesse você mesmo pode produzir o seu sabão.
Material: 5 litros de óleo usado e coado, 2 litros de água fervendo, 1 Kg de soda cáustica e 200 mL de amaciante.
Procedimentos:
a) Coloque num balde (pode ser de plático) 1 Kg de soda cáustica e adicione 2 litros de água fervendo. Mexer até dissolver completamente a soda (cuidado com os vapores, trabalhe em local aberto e ventilado, cuidado também com a água fervendo, não trabalhe perto de crianças).
b) Despeje o óleo e continue mexendo por 4 minutos.
c) Coloque o amaciante e mexa por mais 4 minutos
d) Despejar a mistura em recipientes de plástico para esperar esfriar e endurecer o sabão que poderá ser cortado no dia seguinte.
quarta-feira, 4 de junho de 2008
Texto. Orientações de estudo
Texto: Orientações de Estudo
Professor: Marcelo Augusto Diniz
Acredito que uma das funções do professor seja a de fornecer uma orientação geral aos alunos com relação ao desenvolvimento de técnicas de estudo. Ao longo da minha vida, desenvolvi algumas técnicas que poderia passar a vocês estudantes, mas, preferi pesquisar um pouco mais e fazer uma orientação mais adequada. Busquei algumas informações, consultei alguns textos e elaborei uma relação de atitudes. Acredito que serão de enorme valia para todos os estudantes. Leia com atenção e tenha bom proveito.
Técnicas de estudo.
Todo estudante já se pegou estudando sem a menor concentração, pensando nos momentos de lazer, como também já deixou de aproveitar as horas de descanso por causa de um sentimento de culpa ou mesmo remorso, porque deveria estar estudando.Fazer uma coisa e pensar em outra causa desconcentração, estresse e perda de rendimento, além da perda de prazer nas horas de descanso.Três problemas mais comuns de quem quer vencer na vida são: medo do insucesso (fato que gera ansiedade e insegurança, falta de tempo e competição entre o estudo e o lazer).
Sabemos que para vencer e estar preparado para o dia-a-dia é preciso muito conhecimento, estudo e dedicação, mas como conciliar o tempo com as preciosas horas de lazer ou descanso? É possível com organização, disciplina e força de vontade, conciliar um estudo eficiente com uma vida onde haja espaço para lazer, diversão e pouco ou nenhum estresse. A qualidade de vida associada às técnicas de estudo são muito mais produtivas do que a tradicional imagem da pessoa trancafiada, estudando 14 horas por dia.Para melhorar a "briga" entre estudo e lazer, você aprender a administrar seu tempo. Para isto, basta um pouco de disciplina e organização.
O primeiro passo é fazer o tradicional quadro horário, colocando nele todas as tarefas a serem realizadas. Ao invés de servir como uma "prisão", este procedimento facilitará as coisas para você. Pra começar, porque vai levá-lo a escolher as coisas que não são imediatas e a estabelecer suas prioridades, depois para criar um hábito de estudo. Analise quanto do tempo de estudo é realmente produtivo. Tome cuidado em não ficar satisfazendo a consciência fazendo uma série de atividades desnecessárias, que preencham o tempo sem levar ao esforço de pensar (exemplo: em um estudo de uma hora você fica 20 minutos colorindo um quadro esquemático).
Também é recomendável que você separe tempo suficiente para dormir, fazer algum exercício físico e dar atenção à família ou ao namoro. Sem isso, o estresse será uma mera questão de tempo. O fato é que com uma vida equilibrada o seu rendimento final no estudo aumenta. Estudar quando se está cansado é antiprodutivo; uns poucos minutos de descanso possibilitam aproveitar melhor as próximas horas de estudo. Outro perigo é o inverso, ou seja, períodos freqüentes de descanso para pouco tempo de estudo. Procure descansar quando estiver fatigado e não quando estiver aborrecido.
Entender é a chave para aprender e aplicar o que foi aprendido. A simples leitura das notas de aula ou de partes de um livro não é suficiente para efetivar o aprendizado. No caso de dúvida não tenha receio em procurar o professor ou discutir com algum colega para se chegar a esse entendimento.
Em todos os tópicos de estudo aparecerão fatos, técnicas ou habilidades a serem dominadas. Também existirão princípios fundamentais que vão nortear e fundamentar tudo que está sendo aprendido.Procure ter clareza do que deve ser aprendido.
Faça os exercícios da lista proposta pelo professor.
Assistir à aula não quer dizer somente estar de corpo presente em sala. Deve-se aprender a aproveitar este tempo, prestando atenção e tirando dúvidas. Não participe de conversas paralelas que tirem a sua concentração. Aproveitar ao máximo uma aula pode significar redução de muito tempo de estudo em casa, sobrando tempo para outras atividades e lazer.
Acompanhar as aulas implica ter em dia o assunto das aulas anteriores. Procure disciplinar-se neste sentido, pois será difícil recuperar uma aula não compreendida.
Aprenda a tomar notas de aulas. Não é suficiente anotar o que o professor escreve no quadro, anote também pontos relevantes do que o professor diz. É aconselhável deixar um espaço livre em suas notas para depois colocar suas próprias observações e dúvidas. Use e abuse de letras maiúsculas, cores e grifos para destacar pontos importantes. Entretanto, não tente tomar nota de tudo o que é dito em uma aula, muitos detalhes podem ser facilmente obtidos no livro texto. Tomar notas corretamente implica em acompanhar a aula e sumarizar pontos. Procure ler as notas de aula sempre que possível depois de cada aula (e não somente nas vésperas de provas), marque pontos importantes, faça resumos e complemente anotações nos espaços em branco que você deixou.
Faça leitura do livro texto. A primeira deve ser uma leitura geral e depois volte, lendo mais lentamente e destacando as principais idéias do texto. Ajuste a velocidade de leitura ao nível de dificuldade do texto. Volte a ler as partes onde encontrou maior dificuldade. Ao encontrar dificuldades em partes importantes de um texto, volte a elas sistematicamente. Não perca tempo simplesmente relendo inúmeras vezes o mesmo trecho; uma boa estratégia costuma ser uma mudança de tópico de estudo e um posterior retorno aos trechos mais difíceis (mas não se esqueça de voltar). Tome notas do essencial do que está lendo. Tomar notas não significa simplesmente copiar partes do texto. Faça seu resumo podendo, em algumas situações copiar pequenos trechos onde é colocada uma idéia muito importante
Depois de escolher quantas horas você vai gastar com cada tarefa ou atividade, evite pensar em uma enquanto está realizando a outra. Quando o cérebro mandar "mensagens" sobre outras tarefas, é só lembrar que cada uma tem seu tempo definido. Isto aumentará a concentração no estudo, o rendimento , o prazer e relaxamento das horas de lazer.O comparecimento às aulas deve ser complementado por estudo individual
Dependendo do estudante algumas das técnicas aqui colocadas serão mais eficazes que outras. Cada pessoa dever criar sua própria técnica de estudo. É muito importante que se pense sobre isso e reconsidere técnicas que não estão sendo adequadas. Uma técnica eficiente de estudo desenvolvida por você irá ser útil em toda sua vida de estudante e futuramente na sua vida profissional.
Treinamento para questões abertas. Uma avaliação com questões abertas pode ser mais fácil do uma avaliação de múltipla escolha. Em uma prova com questões de múltipla escolha não existe meio termo, ou você acerta ou erra. Já uma avaliação com questões abertas o professor pode avaliar o seu conhecimento e, dependendo da resposta, valorizar alguns pontos mesmo que a questão não esteja totalmente correta. Para ter sucesso em uma prova com questões abertas e fundamental que você desenvolva o hábito de leitura (quem lê mais escreve melhor) . Outra dica importante é você responder exatamente o que está sendo pedido; explicando melhor, existem alguns verbos que normalmente acompanham as questões ( analisar, criticar, explicar, justificar, comentar, citar, enumerar, relacionar, argumentar, calcular entre outros).
Procure em um dicionário o significado exato de cada verbo e anote em seu caderno. Analise algumas questões que você já respondeu esse ano e verifique se a sua resposta está coerente com o comando do verbo . Faça o mesmo para outras questões dos livros envolvendo matérias diferentes. Procure memorizar o significado dos verbos e estar atento para responder dentro do que está sendo pedido. Em química esse treinamento ocorre na TQA (treinamento de questões abertas), mas lembre-se, faça com todas matérias.
Frases mimemônicas: São frases que auxiliam o processo de lembrar algo importante. Ajuda muito na memorização de dados relevantes. Exemplo: Casamento Simples Geralmente Significa Problema . A frase não precisa ser uma obra prima de literatura (aliás, quanto mais boba mais fácil de lembrar). Usei essa frase para memorizar quais eram os elementos químicos da família do carbono quando eu tinha 14 anos e até hoje me lembro dela (se bem que não faz tanto tempo assim, não é verdade!) . Utilize esse recurso para outras situações (seja criativo).
Estudar pode ser tarefa agradável, acredito nisso. A aquisição de conhecimento nos faz crescer muito (“penso, logo existo”) . A busca deve se orientar em atingir uma harmonia entre tempo de estudo e tempo de lazer. Espero ter contribuído para o seu crescimento.
Professor: Marcelo Augusto Diniz
Acredito que uma das funções do professor seja a de fornecer uma orientação geral aos alunos com relação ao desenvolvimento de técnicas de estudo. Ao longo da minha vida, desenvolvi algumas técnicas que poderia passar a vocês estudantes, mas, preferi pesquisar um pouco mais e fazer uma orientação mais adequada. Busquei algumas informações, consultei alguns textos e elaborei uma relação de atitudes. Acredito que serão de enorme valia para todos os estudantes. Leia com atenção e tenha bom proveito.
Técnicas de estudo.
Todo estudante já se pegou estudando sem a menor concentração, pensando nos momentos de lazer, como também já deixou de aproveitar as horas de descanso por causa de um sentimento de culpa ou mesmo remorso, porque deveria estar estudando.Fazer uma coisa e pensar em outra causa desconcentração, estresse e perda de rendimento, além da perda de prazer nas horas de descanso.Três problemas mais comuns de quem quer vencer na vida são: medo do insucesso (fato que gera ansiedade e insegurança, falta de tempo e competição entre o estudo e o lazer).
Sabemos que para vencer e estar preparado para o dia-a-dia é preciso muito conhecimento, estudo e dedicação, mas como conciliar o tempo com as preciosas horas de lazer ou descanso? É possível com organização, disciplina e força de vontade, conciliar um estudo eficiente com uma vida onde haja espaço para lazer, diversão e pouco ou nenhum estresse. A qualidade de vida associada às técnicas de estudo são muito mais produtivas do que a tradicional imagem da pessoa trancafiada, estudando 14 horas por dia.Para melhorar a "briga" entre estudo e lazer, você aprender a administrar seu tempo. Para isto, basta um pouco de disciplina e organização.
O primeiro passo é fazer o tradicional quadro horário, colocando nele todas as tarefas a serem realizadas. Ao invés de servir como uma "prisão", este procedimento facilitará as coisas para você. Pra começar, porque vai levá-lo a escolher as coisas que não são imediatas e a estabelecer suas prioridades, depois para criar um hábito de estudo. Analise quanto do tempo de estudo é realmente produtivo. Tome cuidado em não ficar satisfazendo a consciência fazendo uma série de atividades desnecessárias, que preencham o tempo sem levar ao esforço de pensar (exemplo: em um estudo de uma hora você fica 20 minutos colorindo um quadro esquemático).
Também é recomendável que você separe tempo suficiente para dormir, fazer algum exercício físico e dar atenção à família ou ao namoro. Sem isso, o estresse será uma mera questão de tempo. O fato é que com uma vida equilibrada o seu rendimento final no estudo aumenta. Estudar quando se está cansado é antiprodutivo; uns poucos minutos de descanso possibilitam aproveitar melhor as próximas horas de estudo. Outro perigo é o inverso, ou seja, períodos freqüentes de descanso para pouco tempo de estudo. Procure descansar quando estiver fatigado e não quando estiver aborrecido.
Entender é a chave para aprender e aplicar o que foi aprendido. A simples leitura das notas de aula ou de partes de um livro não é suficiente para efetivar o aprendizado. No caso de dúvida não tenha receio em procurar o professor ou discutir com algum colega para se chegar a esse entendimento.
Em todos os tópicos de estudo aparecerão fatos, técnicas ou habilidades a serem dominadas. Também existirão princípios fundamentais que vão nortear e fundamentar tudo que está sendo aprendido.Procure ter clareza do que deve ser aprendido.
Faça os exercícios da lista proposta pelo professor.
Assistir à aula não quer dizer somente estar de corpo presente em sala. Deve-se aprender a aproveitar este tempo, prestando atenção e tirando dúvidas. Não participe de conversas paralelas que tirem a sua concentração. Aproveitar ao máximo uma aula pode significar redução de muito tempo de estudo em casa, sobrando tempo para outras atividades e lazer.
Acompanhar as aulas implica ter em dia o assunto das aulas anteriores. Procure disciplinar-se neste sentido, pois será difícil recuperar uma aula não compreendida.
Aprenda a tomar notas de aulas. Não é suficiente anotar o que o professor escreve no quadro, anote também pontos relevantes do que o professor diz. É aconselhável deixar um espaço livre em suas notas para depois colocar suas próprias observações e dúvidas. Use e abuse de letras maiúsculas, cores e grifos para destacar pontos importantes. Entretanto, não tente tomar nota de tudo o que é dito em uma aula, muitos detalhes podem ser facilmente obtidos no livro texto. Tomar notas corretamente implica em acompanhar a aula e sumarizar pontos. Procure ler as notas de aula sempre que possível depois de cada aula (e não somente nas vésperas de provas), marque pontos importantes, faça resumos e complemente anotações nos espaços em branco que você deixou.
Faça leitura do livro texto. A primeira deve ser uma leitura geral e depois volte, lendo mais lentamente e destacando as principais idéias do texto. Ajuste a velocidade de leitura ao nível de dificuldade do texto. Volte a ler as partes onde encontrou maior dificuldade. Ao encontrar dificuldades em partes importantes de um texto, volte a elas sistematicamente. Não perca tempo simplesmente relendo inúmeras vezes o mesmo trecho; uma boa estratégia costuma ser uma mudança de tópico de estudo e um posterior retorno aos trechos mais difíceis (mas não se esqueça de voltar). Tome notas do essencial do que está lendo. Tomar notas não significa simplesmente copiar partes do texto. Faça seu resumo podendo, em algumas situações copiar pequenos trechos onde é colocada uma idéia muito importante
Depois de escolher quantas horas você vai gastar com cada tarefa ou atividade, evite pensar em uma enquanto está realizando a outra. Quando o cérebro mandar "mensagens" sobre outras tarefas, é só lembrar que cada uma tem seu tempo definido. Isto aumentará a concentração no estudo, o rendimento , o prazer e relaxamento das horas de lazer.O comparecimento às aulas deve ser complementado por estudo individual
Dependendo do estudante algumas das técnicas aqui colocadas serão mais eficazes que outras. Cada pessoa dever criar sua própria técnica de estudo. É muito importante que se pense sobre isso e reconsidere técnicas que não estão sendo adequadas. Uma técnica eficiente de estudo desenvolvida por você irá ser útil em toda sua vida de estudante e futuramente na sua vida profissional.
Treinamento para questões abertas. Uma avaliação com questões abertas pode ser mais fácil do uma avaliação de múltipla escolha. Em uma prova com questões de múltipla escolha não existe meio termo, ou você acerta ou erra. Já uma avaliação com questões abertas o professor pode avaliar o seu conhecimento e, dependendo da resposta, valorizar alguns pontos mesmo que a questão não esteja totalmente correta. Para ter sucesso em uma prova com questões abertas e fundamental que você desenvolva o hábito de leitura (quem lê mais escreve melhor) . Outra dica importante é você responder exatamente o que está sendo pedido; explicando melhor, existem alguns verbos que normalmente acompanham as questões ( analisar, criticar, explicar, justificar, comentar, citar, enumerar, relacionar, argumentar, calcular entre outros).
Procure em um dicionário o significado exato de cada verbo e anote em seu caderno. Analise algumas questões que você já respondeu esse ano e verifique se a sua resposta está coerente com o comando do verbo . Faça o mesmo para outras questões dos livros envolvendo matérias diferentes. Procure memorizar o significado dos verbos e estar atento para responder dentro do que está sendo pedido. Em química esse treinamento ocorre na TQA (treinamento de questões abertas), mas lembre-se, faça com todas matérias.
Frases mimemônicas: São frases que auxiliam o processo de lembrar algo importante. Ajuda muito na memorização de dados relevantes. Exemplo: Casamento Simples Geralmente Significa Problema . A frase não precisa ser uma obra prima de literatura (aliás, quanto mais boba mais fácil de lembrar). Usei essa frase para memorizar quais eram os elementos químicos da família do carbono quando eu tinha 14 anos e até hoje me lembro dela (se bem que não faz tanto tempo assim, não é verdade!) . Utilize esse recurso para outras situações (seja criativo).
Estudar pode ser tarefa agradável, acredito nisso. A aquisição de conhecimento nos faz crescer muito (“penso, logo existo”) . A busca deve se orientar em atingir uma harmonia entre tempo de estudo e tempo de lazer. Espero ter contribuído para o seu crescimento.
quarta-feira, 28 de maio de 2008
Cores na química e sua relação com o modelo de Bohr
Final de ano, nada mais comum que passar a virada do ano vendo o show de fogos de artifício, seja ao vivo ou pela TV. Quem nunca fez isso?
Shows de fogos de artifício são muito bonitos, no entanto, o barulho nas redondezas do espetáculo é gigantesco. E isso, é devido à grande quantidade de pólvora existente em um fogo de artifício.
Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (mistura de enxofre, carvão e salitre 'nitrato de potássio') e por um sal de um elemento determinado (o que irá determinar a cor da luz produzida na explosão).
A pólvora foi bastante utilizada nos últimos séculos, principalmente, no século XX, durante a 1ª e 2ª Guerra Mundial. Geralmente, a descoberta da pólvora é atribuída aos chineses, que aparentemente a fizeram por volta do ano 1000 d.C. ou seja, por volta do século XI. Foi também os chineses que inventaram os fogos de artifício. Não como eles são encontrados hoje, mas de uma forma primária.
Na Europa, como é de conhecimento de muitos, ocorreram diversas guerras, dentro e patrocinadas por seus países. Isso ajudou no desenvolvimento de técnicas de trabalho com a pólvora e até a sua melhoria. Neste continente, a pólvora chegou por volta do século XIII ou XIV, mas só no século XVIII, durante a Revolução Francesa que a sua produção foi melhorada. Antoine Laurent Lavoisier, durante esta revolução, foi nomeado como o responsável pela munição, ou seja, pela pólvora. Até então, o salitre utilizado na produção de pólvora era obtido de forma primitiva e em pequenas quantidades. Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora.
A pólvora, em um fogo de artifício, possui, além do nitrato de potássio (KNO3), perclorato de potássio (KClO4) ou clorato de potássio (KClO3). Estes compostos são denominados oxidantes e são altamente explosivos. A presença desses sais (KClO4 e KClO3) é uma forma de aumentar a explosão e a claridade proporcionada pelo fogo de artifício. Geralmente é utilizado sais de potássio, mas não de sódio, isso é devido ao fato dos sais de sódio absorverem água da atmosfera com maior facilidade do que os sais de potássio. Esse fato é o que impossibilita a utilização de sais de sódio em fogos de artifícios, uma vez que ao serem estocados, caso fossem feitos com sais de sódio, ocorreria a absorção de água, o que atrapalharia no momento da explosão do fogo. Além da intensa luz amarela que é obtida com os sais de sódio, que ofuscaria as outras cores.
A Química das cores dos fogos de artifício
As cores produzidas em um show de fogos de artifício são produzidas a partir de dois fenômenos, a incandescência e a luminescência.
A incandescência é a luz produzida pelo aquecimento de substâncias. Quando se aquece um metal, por exemplo, ele passa a emitir radiação infravermelha, que vai se modificando até se tornar radiação visível na cor branca. Isso irá depender de qual temperatura é atingida. Um exemplo de incandescência são as lâmpadas incandescentes, onde existe um filamento de tungstênio que é aquecido e passa a produzir luz, a partir da incandescência. Este fenômeno é, também, visto nos fogos de artifício, nos quais são utilizados metais como o alumínio e magnésio, que ao queimarem produzem alta claridade.
A luminescência é a luz produzida a partir emissão de energia, na forma de luz, por um elétron excitado, que volta para o nível de energia menos energético de um átomo.
| Este fenômeno, a luminescência, pode ser explicado da seguinte forma: 1) Um átomo, de um elemento químico qualquer, possui elétrons em níveis de energia. Ao receber energia, estes elétrons são excitados, ou seja, são promovidos a níveis de energia mais elevados. A quantidade de energia absorvida por um elétron é quantizada, ou melhor, é sempre em quantidades precisas, não podendo ser acumulada. 2) O elétron excitado tem a tendência de voltar para o nível menos energético, pois é mais estável. Quando ocorre esta passagem, do nível mais energético para o menos, ocorre também a liberação da energia absorvida, só que agora, na forma de um fóton, ou seja, na forma de luz. |
A luminescência é uma característica de cada elemento químico. Ou seja, átomos de sódio quando aquecido, emitem luz amarela, pela luminescência. Já os átomos de estrôncio e lítio produzem luz vermelha. Os de bário produzem luz verde e assim por diante.
Os fogos de artifício utilizam deste fenômeno e desta variedade, uma vez que há fogos das mais diversas cores. No entanto, nos fogos de artifício são utilizados sais destes elementos químicos, pois o elemento puro, é muitas vezes, reativo. Na tabela a seguir, há uma relação entre as cores e os sais dos elementos químicos utilizados para a sua produção.
| Sais de sódio, tais como: NaNO3, Na3AlF6 e NaCl |
| Sais de cobre, tais como: CuCl e Cu3As2O3Cu(C2H3O2)2 |
| Sais de cálcio, tais como: CaCl2, CaSO4 e CaCO3 |
| Sais de estrôncio e lítio, tais como: SrCO3 e Li2CO3 |
| Sais de bário, tais como: Ba(NO3)2 e BaCl+ |
| Mistura de sais de estrôncio e cobre |
| Alumínio e magnésio, metálicos ou sais |
Referência Bibliográfica
1-KOTZ, J., C., TREICHEL, P., Química e Reações Químicas, 3ª edição, volume 2; Rio de Janeiro, Editora LTC, 1998.
2-Tosi, L. Química Nova. 1989,12(1), 33-56.
sábado, 24 de maio de 2008
Modelos
http://http://nautilus.fis.uc.pt/cec/molecularium/
Modelos que explicam: pressão de vapor, equilíbrio, ligações.
Modelos que explicam: pressão de vapor, equilíbrio, ligações.
Site de química da USP. Equações e balanceamento
http://http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/index.html
Consulte o site para obter informações sobre reações químicas, equações, balanceamento de equações e tipos de reações
Consulte o site para obter informações sobre reações químicas, equações, balanceamento de equações e tipos de reações
sexta-feira, 23 de maio de 2008
Relação entre consumo de álcool e acidentes de trânsito
Álcool e trânsito
Obtenção e uso do álcool
No Brasil, a maior parte do álcool destina-se à produção de bebidas e de combustível para abastecimento de veículos. Tanto o combustível como as bebidas são constituídas pela mesma substância: o álcool etílico (C2H6O). Entretanto, o álcool usado como combustível é adulterado para evitar o seu consumo como bebida. A adulteração (chamada de desnaturação) consiste em adicionar pequenas quantidades de produtos venenosos como, por exemplo: piridina, benzeno, óleos de xisto, e, mais comumente, metanol. O metanol é muito tóxico, podendo causar cegueira e até morte. Recentemente, no Brasil, várias pessoas foram internadas em estado grave e outras morreram em decorrência da ingestão de metanol.
O álcool etílico, densidade 0,8g/cm3, pode ser obtido a partir da cana-de-açúcar, da beterraba e do amido, entre outros. A maior parte do álcool produzido no Brasil é obtida a partir da fermentação da garapa da cana. Os microorganismos responsáveis pela fermentação liberam enzimas que favorecem a transformação do açúcar em álcool. Em seguida, o álcool é separado das demais impurezas por destilação. O álcool obtido possui uma concentração 96º GL, ou seja, uma mistura que possui 96% em volume de álcool e 4% em volume de água.
A maior parte da produção mundial de álcool é destinada a produção de bebidas. As bebidas alcoólicas são classificadas em duas categorias: as fermentadas e as destiladas. As bebidas fermentadas, como o vinho e a cerveja, têm teor alcoólico mais baixo, enquanto que as bebidas destiladas como a cachaça, o conhaque e o whisky possuem o teor alcoólico mais elevado.
O álcool e o trânsito
A ingestão de bebidas alcoólicas é uma das responsáveis pela elevada taxa de acidentes no trânsito. Ao contrário do que se imagina, as bebidas alcoólicas agem como depressoras e não como estimulantes do sistema nervoso central. O regulamento do código nacional de trânsito estabelece que é proibido a todo condutor de veículo dirigir em estado de embriaguez alcoólica e determina que este estado se evidencia a partir da concentração de 0,6 g / L de álcool no sangue. Isto significa que, para cada 1L de sangue do indivíduo, vai haver 0,6 g de álcool. Entretanto, mesmo abaixo deste limite tolerado pela lei, o álcool provoca o retardamento dos reflexos.
VERDADES E MENTIRAS SOBRE A BEBIDA
"Vou tomar café forte." - Apesar de estimulante, o café de nada altera o estado de embriaguez."Vou tomar banho frio." - Água fria apenas dá a sensação de "acordar" no instante da ducha. Os efeitos do álcool, porém, permanecem inalterados."Vou tomar vento." - Os efeitos do álcool não se dissipam com um "ventinho". Só o passar do tempo elimina o álcool do organismo."Vou comer antes de beber." - Os efeitos do álcool variam de pessoa para pessoa, mas uma coisa é certa: o álcool sempre produzirá alterações em sua percepção, ainda que você esteja muito bem alimentado."Vou tomar um remédio." - A ciência não conseguiu produzir qualquer droga que elimine os efeitos do álcool. Nenhum comprimido, nenhuma receita milagrosa."Vou beber porque conheço o meu limite" - Ninguém está tão acostumado a beber a ponto de ficar livre dos efeitos do álcool. É difícil saber exatamente a hora de parar. Até porque a primeira função a ser comprometida pela bebida é a capacidade crítica."Vou beber esse tipo de bebida porque é mais fraca." - Não existem bebidas fracas. O que determina o estado de alcoolemia é a quantidade de álcool ingerido. Ingerir 340ml de uísque ou cachaça não faz muita diferença. O certo é que, quem bebe, diminui os reflexos e não pode de maneira alguma, dirigir.
O ÚNICO REMÉDIO É O TEMPO
As medidas citadas anteriormente apenas produzem bêbados despertos, mas tão bêbados quanto antes.
O ÁLCOOL PRODUZ EFEITOS DE MANEIRAS DIFERENTES
É comum ouvir dizer que é a ingestão do álcool em doses determinadas não altera os efeitos psicológicos. Essa afirmação todavia é falsa, pois as vezes o indivíduo ingere uma pequena dose cujo efeito é idêntico a ingestão de uma grande dosagem alcoólica.Logo, em quantidades determinadas, o indivíduo é afetado de formas diferentes em diversas oportunidades.Independente de algumas pessoas se tornarem mais irritadas ou alegres, em geral, quando bebem ninguém pode prever com precisão seus comportamentos.
O QUE DIZ A LEI:Art. 165. Dirigir sob a influência de álcool, em nível superior a seis decigramas por litro de sangue, ou de qualquer substância entorpecente ou que determine dependência física ou psíquica.
I - infração de natureza gravíssima, punida com multa de valor correspondente a R$ 957,69 e suspensão do direito de dirigir; perde sete pontos na carteira;
II - Medida administrativa - retenção do veículo até a apresentação de condutor habilitado e recolhimento do documento de habilitação.
(Lei 9.503 22/01/98 Art. 165)
O Código Penal também se aplica no caso de lesão corporal ou morte que pode ser classificada como dolosa com pena de até 20 anos de reclusão.
Uma tragédia brasileira
82% dos motoristas brasileiros admitem já ter dirigido depois de ingerir três doses, ou mais, de bebida alcoólica, segundo pesquisa da Secretaria Nacional Antidrogas
88% dos mortos em acidentes de trânsito no Rio de Janeiro apresentam álcool no sangue, mostra estudo da UFRJ
196 pessoas morreram nas rodovias federais no feriado de Natal de 2007, o maior número dos últimos vinte anos
Pesquisa do Ipea mostra que o país perde, a cada ano, 22 bilhões de reais com acidentes nas rodovias
Obtenção e uso do álcool
No Brasil, a maior parte do álcool destina-se à produção de bebidas e de combustível para abastecimento de veículos. Tanto o combustível como as bebidas são constituídas pela mesma substância: o álcool etílico (C2H6O). Entretanto, o álcool usado como combustível é adulterado para evitar o seu consumo como bebida. A adulteração (chamada de desnaturação) consiste em adicionar pequenas quantidades de produtos venenosos como, por exemplo: piridina, benzeno, óleos de xisto, e, mais comumente, metanol. O metanol é muito tóxico, podendo causar cegueira e até morte. Recentemente, no Brasil, várias pessoas foram internadas em estado grave e outras morreram em decorrência da ingestão de metanol.
O álcool etílico, densidade 0,8g/cm3, pode ser obtido a partir da cana-de-açúcar, da beterraba e do amido, entre outros. A maior parte do álcool produzido no Brasil é obtida a partir da fermentação da garapa da cana. Os microorganismos responsáveis pela fermentação liberam enzimas que favorecem a transformação do açúcar em álcool. Em seguida, o álcool é separado das demais impurezas por destilação. O álcool obtido possui uma concentração 96º GL, ou seja, uma mistura que possui 96% em volume de álcool e 4% em volume de água.
A maior parte da produção mundial de álcool é destinada a produção de bebidas. As bebidas alcoólicas são classificadas em duas categorias: as fermentadas e as destiladas. As bebidas fermentadas, como o vinho e a cerveja, têm teor alcoólico mais baixo, enquanto que as bebidas destiladas como a cachaça, o conhaque e o whisky possuem o teor alcoólico mais elevado.
O álcool e o trânsito
A ingestão de bebidas alcoólicas é uma das responsáveis pela elevada taxa de acidentes no trânsito. Ao contrário do que se imagina, as bebidas alcoólicas agem como depressoras e não como estimulantes do sistema nervoso central. O regulamento do código nacional de trânsito estabelece que é proibido a todo condutor de veículo dirigir em estado de embriaguez alcoólica e determina que este estado se evidencia a partir da concentração de 0,6 g / L de álcool no sangue. Isto significa que, para cada 1L de sangue do indivíduo, vai haver 0,6 g de álcool. Entretanto, mesmo abaixo deste limite tolerado pela lei, o álcool provoca o retardamento dos reflexos.
VERDADES E MENTIRAS SOBRE A BEBIDA
"Vou tomar café forte." - Apesar de estimulante, o café de nada altera o estado de embriaguez."Vou tomar banho frio." - Água fria apenas dá a sensação de "acordar" no instante da ducha. Os efeitos do álcool, porém, permanecem inalterados."Vou tomar vento." - Os efeitos do álcool não se dissipam com um "ventinho". Só o passar do tempo elimina o álcool do organismo."Vou comer antes de beber." - Os efeitos do álcool variam de pessoa para pessoa, mas uma coisa é certa: o álcool sempre produzirá alterações em sua percepção, ainda que você esteja muito bem alimentado."Vou tomar um remédio." - A ciência não conseguiu produzir qualquer droga que elimine os efeitos do álcool. Nenhum comprimido, nenhuma receita milagrosa."Vou beber porque conheço o meu limite" - Ninguém está tão acostumado a beber a ponto de ficar livre dos efeitos do álcool. É difícil saber exatamente a hora de parar. Até porque a primeira função a ser comprometida pela bebida é a capacidade crítica."Vou beber esse tipo de bebida porque é mais fraca." - Não existem bebidas fracas. O que determina o estado de alcoolemia é a quantidade de álcool ingerido. Ingerir 340ml de uísque ou cachaça não faz muita diferença. O certo é que, quem bebe, diminui os reflexos e não pode de maneira alguma, dirigir.
O ÚNICO REMÉDIO É O TEMPO
As medidas citadas anteriormente apenas produzem bêbados despertos, mas tão bêbados quanto antes.
O ÁLCOOL PRODUZ EFEITOS DE MANEIRAS DIFERENTES
É comum ouvir dizer que é a ingestão do álcool em doses determinadas não altera os efeitos psicológicos. Essa afirmação todavia é falsa, pois as vezes o indivíduo ingere uma pequena dose cujo efeito é idêntico a ingestão de uma grande dosagem alcoólica.Logo, em quantidades determinadas, o indivíduo é afetado de formas diferentes em diversas oportunidades.Independente de algumas pessoas se tornarem mais irritadas ou alegres, em geral, quando bebem ninguém pode prever com precisão seus comportamentos.
O QUE DIZ A LEI:Art. 165. Dirigir sob a influência de álcool, em nível superior a seis decigramas por litro de sangue, ou de qualquer substância entorpecente ou que determine dependência física ou psíquica.
I - infração de natureza gravíssima, punida com multa de valor correspondente a R$ 957,69 e suspensão do direito de dirigir; perde sete pontos na carteira;
II - Medida administrativa - retenção do veículo até a apresentação de condutor habilitado e recolhimento do documento de habilitação.
(Lei 9.503 22/01/98 Art. 165)
O Código Penal também se aplica no caso de lesão corporal ou morte que pode ser classificada como dolosa com pena de até 20 anos de reclusão.
Uma tragédia brasileira
82% dos motoristas brasileiros admitem já ter dirigido depois de ingerir três doses, ou mais, de bebida alcoólica, segundo pesquisa da Secretaria Nacional Antidrogas
88% dos mortos em acidentes de trânsito no Rio de Janeiro apresentam álcool no sangue, mostra estudo da UFRJ
196 pessoas morreram nas rodovias federais no feriado de Natal de 2007, o maior número dos últimos vinte anos
Pesquisa do Ipea mostra que o país perde, a cada ano, 22 bilhões de reais com acidentes nas rodovias
Denis Papin, o inventor da panela de pressão
Muitas vezes, só se consegue cozinhar sob pressão.
A história da panela de pressão começa pelo alto, lá nas montanhas. Os alpinistas quando estavam a grandes altitudes, precisavam cozinhar alguma coisa para comer, quando nunca conseguiam. Isso porque a altas altitudes a pressão atmosférica é muito menor. E, como a pressão é menor, a água entra em ebulição à temperatura muito mais alta do que ao nível do mar, que é de 100° C. Como atingir altas temperaturas lá nas montanhas é muito difícil em função dos ventos e da própria temperatura ambiente (e mesmo quando conseguia, era preciso deixar as comidas horas no fogo para cozinhar), pensou-se numa solução simples: Transformar a pressão no interior da panela idêntica a pressão ao nível do mar.
Feita a experiência e comprovados os resultados, o que se fez a seguir foi aumentar a pressão no interior da panela.
Assim, seriam necessárias menores temperaturas e menores tempos de cozimento dos alimentos. Além do que, muitos deles ficavam muito mais saborosos e macios, com carnes mais duras, por exemplo.
Foi este principio utilizado pelo francês Denis Papin em 1679. Seu “digestor” ou marmita de Papin consistia numa panela de ferro fundido com uma tampa que vedava hermeticamente e uma válvula de segurança que foi precursora das panelas de pressão.
Inclusive, até 1905, ou seja, mais de dois séculos, as panelas de pressão continuavam sendo de ferro fundido. Neste ano, a Presto Company, dos Estados Unidos, produziu o primeiro modelo de alumínio, que foi seguida depois pela panela de aço inoxidável.
Principio de funcionamento da panela de pressão
Na panela de pressão o alimento é colocado com certa quantidade de água. O calor da chama do fogão faz a água ferver. Como a panela é totalmente fechada (a tampa é vedada com guarnição de borracha), o vapor da água não pode dispersar-se e assim a pressão interna da panela aumenta, tornando-se maior que a pressão atmosférica. O aumento da pressão faz a água entrar em ebulição, a uma temperatura acima de 100ºC; o vapor formado levanta o pino da válvula central e sai da panela. Nesse momento a pressão do vapor se estabiliza e a temperatura do interior da panela não aumenta mais. Embora as moléculas do vapor formado se choquem entre sie contra a parede da panela e da tampa, a realização do trabalho ocorre somente apenas no pino da válvula, pois ele é a única peça que pode DESLOCAR-SE.
A história da panela de pressão começa pelo alto, lá nas montanhas. Os alpinistas quando estavam a grandes altitudes, precisavam cozinhar alguma coisa para comer, quando nunca conseguiam. Isso porque a altas altitudes a pressão atmosférica é muito menor. E, como a pressão é menor, a água entra em ebulição à temperatura muito mais alta do que ao nível do mar, que é de 100° C. Como atingir altas temperaturas lá nas montanhas é muito difícil em função dos ventos e da própria temperatura ambiente (e mesmo quando conseguia, era preciso deixar as comidas horas no fogo para cozinhar), pensou-se numa solução simples: Transformar a pressão no interior da panela idêntica a pressão ao nível do mar.
Feita a experiência e comprovados os resultados, o que se fez a seguir foi aumentar a pressão no interior da panela.
Assim, seriam necessárias menores temperaturas e menores tempos de cozimento dos alimentos. Além do que, muitos deles ficavam muito mais saborosos e macios, com carnes mais duras, por exemplo.
Foi este principio utilizado pelo francês Denis Papin em 1679. Seu “digestor” ou marmita de Papin consistia numa panela de ferro fundido com uma tampa que vedava hermeticamente e uma válvula de segurança que foi precursora das panelas de pressão.
Inclusive, até 1905, ou seja, mais de dois séculos, as panelas de pressão continuavam sendo de ferro fundido. Neste ano, a Presto Company, dos Estados Unidos, produziu o primeiro modelo de alumínio, que foi seguida depois pela panela de aço inoxidável.
Principio de funcionamento da panela de pressão
Na panela de pressão o alimento é colocado com certa quantidade de água. O calor da chama do fogão faz a água ferver. Como a panela é totalmente fechada (a tampa é vedada com guarnição de borracha), o vapor da água não pode dispersar-se e assim a pressão interna da panela aumenta, tornando-se maior que a pressão atmosférica. O aumento da pressão faz a água entrar em ebulição, a uma temperatura acima de 100ºC; o vapor formado levanta o pino da válvula central e sai da panela. Nesse momento a pressão do vapor se estabiliza e a temperatura do interior da panela não aumenta mais. Embora as moléculas do vapor formado se choquem entre sie contra a parede da panela e da tampa, a realização do trabalho ocorre somente apenas no pino da válvula, pois ele é a única peça que pode DESLOCAR-SE.
Por que o sal diminui a temperatura de congelamento da água?
Por que o sal diminui o ponto de congelamento e aumenta o ponto de ebulição da água?
Por que dissolver sal na água diminui o ponto de congelamento e aumenta o ponto de ebulição?
Quando o sal (NaCl) se dissolve na água, seus íons de sódio (Na+) e de cloro (Cl-) saem dos cristais de sal e misturam-se separadamente nas moléculas de água. Esses íons afetam as moléculas de água e suas temperaturas de congelamento e ebulição de maneiras diferentes:1. Ponto de congelamento mais baixoAs moléculas de águas formam cristais enquanto congelam. Íons de Na+ e Cl- do sal ficam no caminho das moléculas de água, dificultando sua reorganização em cristais. Isso significa que a água salgada continua em estado líquido por mais tempo quando a temperatura diminui. 2. Ponto de ebulição mais altoA resposta à pergunta por que bolhas se formam quando a água é fervida? explica como, conforme a temperatura da água aumenta, suas moléculas se movimentam mais rápido, se colidem com mais freqüência e liberam mais moléculas de gás de vapor de água. Quando a temperatura chega ao ponto de ebulição – aproximadamente 100°C (212°F) – a pressão da liberação dessas moléculas (a pressão do vapor) se torna maior do que a pressão atmosférica e o vapor da água começa a escapar na forma de bolhas.Na água salgada, os íons Na+ e Cl- ocupam parte do espaço entre as moléculas de água. Conforme a temperatura aumenta, apesar de as moléculas de água de mexerem mais rapidamente, eles estão em menor número, então há menos colisões e a pressão do vapor é mais baixa em comparação com água pura na mesma temperatura. É preciso mais energia (temperatura) para a pressão do vapor de água salgada chegar até a pressão atmosférica e ultrapassá-la e começar a ferver. Para aumentar o ponto de ebulição de um litro de água em 1°C (1,8°F) precisamos de aproximadamente 58 gramas de sal. Isso é muito mais do que a quantidade normalmente acrescentada a legumes que vamos cozinhar no vapor, o que é feito principalmente pelo gosto.
Por que dissolver sal na água diminui o ponto de congelamento e aumenta o ponto de ebulição?
Quando o sal (NaCl) se dissolve na água, seus íons de sódio (Na+) e de cloro (Cl-) saem dos cristais de sal e misturam-se separadamente nas moléculas de água. Esses íons afetam as moléculas de água e suas temperaturas de congelamento e ebulição de maneiras diferentes:1. Ponto de congelamento mais baixoAs moléculas de águas formam cristais enquanto congelam. Íons de Na+ e Cl- do sal ficam no caminho das moléculas de água, dificultando sua reorganização em cristais. Isso significa que a água salgada continua em estado líquido por mais tempo quando a temperatura diminui. 2. Ponto de ebulição mais altoA resposta à pergunta por que bolhas se formam quando a água é fervida? explica como, conforme a temperatura da água aumenta, suas moléculas se movimentam mais rápido, se colidem com mais freqüência e liberam mais moléculas de gás de vapor de água. Quando a temperatura chega ao ponto de ebulição – aproximadamente 100°C (212°F) – a pressão da liberação dessas moléculas (a pressão do vapor) se torna maior do que a pressão atmosférica e o vapor da água começa a escapar na forma de bolhas.Na água salgada, os íons Na+ e Cl- ocupam parte do espaço entre as moléculas de água. Conforme a temperatura aumenta, apesar de as moléculas de água de mexerem mais rapidamente, eles estão em menor número, então há menos colisões e a pressão do vapor é mais baixa em comparação com água pura na mesma temperatura. É preciso mais energia (temperatura) para a pressão do vapor de água salgada chegar até a pressão atmosférica e ultrapassá-la e começar a ferver. Para aumentar o ponto de ebulição de um litro de água em 1°C (1,8°F) precisamos de aproximadamente 58 gramas de sal. Isso é muito mais do que a quantidade normalmente acrescentada a legumes que vamos cozinhar no vapor, o que é feito principalmente pelo gosto.
Por que a cerveja congela na mão do garçom?
Por que a cerveja congela na mão do garçom?
Simplificadamente, é porque a mão do garçom transmite calor para a sua cerveja! A mão, bem mais quente que a garrafa e o seu líquido, transfere calor para o interior da garrafa, o que provoca uma pequena expansão do líquido. Essa pequena expansão acaba provocando um "empurra-empurra" no interior da garrafa, o que estimula da formação de cristais.
Soma-se a isso o fato de que o calor da mão também aquece o gás que está lá dentro e que vai tentar escapar da garrafa. Como o gás não consegue, ele provoca um aumento de pressão no interior da garrafa (gargalo), que geralmente resulta naquele desperdício.
É importante ter sempre em mente que a água é uma substância que se expande quando congela e tem sua temperatura de congelamento diminuída quando a pressão aumenta. Isso ajuda a entender porque o derrame, o desperdício, ocorre geralmente quando abrimos a garrafa - nesse momento a pressão diminui, a temperatura de congelamento aumenta.
A cerveja é uma solução aquosa. Entre outras substâncias presentes nesta solução temos água e álcool. A água é o solvente, está em maior concentração. Nessa mistura temos também o gás carbônico. A mistura dessas substâncias é que explica porque a cerveja não congela em temperatura bem abaixo da de congelamento da água.
Simplificadamente, é porque a mão do garçom transmite calor para a sua cerveja! A mão, bem mais quente que a garrafa e o seu líquido, transfere calor para o interior da garrafa, o que provoca uma pequena expansão do líquido. Essa pequena expansão acaba provocando um "empurra-empurra" no interior da garrafa, o que estimula da formação de cristais.
Soma-se a isso o fato de que o calor da mão também aquece o gás que está lá dentro e que vai tentar escapar da garrafa. Como o gás não consegue, ele provoca um aumento de pressão no interior da garrafa (gargalo), que geralmente resulta naquele desperdício.
É importante ter sempre em mente que a água é uma substância que se expande quando congela e tem sua temperatura de congelamento diminuída quando a pressão aumenta. Isso ajuda a entender porque o derrame, o desperdício, ocorre geralmente quando abrimos a garrafa - nesse momento a pressão diminui, a temperatura de congelamento aumenta.
A cerveja é uma solução aquosa. Entre outras substâncias presentes nesta solução temos água e álcool. A água é o solvente, está em maior concentração. Nessa mistura temos também o gás carbônico. A mistura dessas substâncias é que explica porque a cerveja não congela em temperatura bem abaixo da de congelamento da água.
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